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totale et l'intensité de son pouvoir éthérifiant (*). Aussi 
l’on constate que les éthers formiques subissent plus 
aisément l’action des alcools que les éthers acétiques, 
leurs voisins immédiats. 
Le remplacement de l'hydrogène par des éléments 
négatifs énergiques, tels que CI, O et OH, dans le grou- 
pement -CH; de l’acide acétique, détermine dans son 
composant OC(OH) une recrudescence considérable dans 
l'intensité de son caractère acide (**. De là, on peut 
prévoir que les éthers de l'acide trichloro-acétique 
CI;C - CO(OH) et de l’acide oxalique (HO)OC - CO(OH) 
subiront plus aisément l’action d’un alcool, tel que 
l'alcool méthylique, que ceux de l'acide acétique lui- 
même. Je me propose de vérifier ce fait expérimentale- 
ment. 
(*) Chaleur de formation des sels (tout solide). 
Calories. 
H—CO(0H) 5 H-C0-O0K 23, 
H,C- CO (OH) * SOE = x,c - CO - OK * HO 4. 
Vitesse de l’éthérification des systèmes isobutyliques à 455o, selon Menschutkin. 
Vitesse 
a 
absolue. relative. 
Acide formique H-CO(OH). . . . . 61.69 96.04 
— acétique H;C-CO(OH) . . . . 44.36 65.38 
—. propionique H;C, - CO(OH) . . 4148 99.94 
6”) Tout solide. Calories. 
H,C - CO (0H) H,C - CO(ONa) + 18.2 
CI1,C - CO (0H) + NaOH = CL C- DIS + H,0 +926.5 
(HO)0C - CO (0H) (HO)ÔC - CO (ONa) +28.3 
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