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la température de 150°-160°, en vase clos, avec dix fois 
la quantité théoriquement nécessaire d'alcool méthy- 
lique. Après expulsion des alcools CH,0 et C,H,0, il est 
resté de l’oxalate de méthyle, cristallisable et fusible à 51°. 
Dans les mêmes conditions de température, de pression et 
de masse, l’oxalate de méthyle à été chauffé avec de lalcool 
éthylique. IT s’est fait de l’oxalate d’éthyle. 
On voit ici deux alcools équivalents numériquement, 
mais d'intensité fonctionnelle fort différente, se rem- 
placer mutuellement, vis-à-vis d’un même acide, dans 
des conditions physiques identiques, selon leurs masses 
réactionnelles respectives. 
La masse peut done compenser, dans certaines con- 
ditions, la différence d'intensité fonctionnelle. 
M. Vorländer signale un fait analogue en ce qui con- 
cerne l’action du glycol éthylénique H,Co- (OH), sur le 
succinate d’'éthylène H,Co-(CO-0OCH;)2 : lexpulsion, 
même partielle, de l'alcool éthylique n’est possible que 
par un excès de glycol éthylénique (*). 
(*) Lieu cité, p. 199. « Molekulare Mengen von Aethylester und 
» Glycol werken wenig auf einander ein, er muss ein Ueberschuss 
» der letzteren vorhanden sein, doch bleibt die Umwandlung auch 
» dann unvollständig. » 
H,C - OH CO-0-CrH; CO - OCH, - CH, (0H; 
4 — HO (C,H3) + CH 
HO 0H C0 -0- Cr, ADR € co -0CH, 
Quantités 
théoriques. réelles, 
CITE 0 04 25 grammes 
Éther succinique. . . . . . . 174 40 — 
donc 95 grammes de glycol au lieu de 38,7, quantité théoriquement 
nécessaire. 
