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commodément de l’alcool allylique monochloré et mono- 
bromé dans des conditions analogues par l’action de l’eau 
seule en vase clos sur les chlorure et bromure d'allyle 
monochloré et monobromé (*). L’oxyde mercurique me 
parait être surtout utile dans le cas présent pour faire 
disparaitre l'acide bromhydrique formé dans ces condi- 
tions. Quoi qu'il en soit, je vois dans la réaction de 
M. Swarts un cas nouveau, et fort intéressant par sa 
netteté, de la différence d'aptitude réactionnelle des corps 
halogènes dans les composés carbonés. Je crois m'être 
suffisamment occupé autrefois de cette question générale 
pour avoir le droit de constater aujourd’hui avec satisfac- 
tion, conformément à mes prévisions et à la règle que 
j'ai établie, la stabilité relative du fluor alors que le 
brome seul est atteint. 
b) Volatilité. — L'alcool bifluoré FICH - CH) (0H) 
bout à 95°, donc 17° seulement plus haut que l'alcool 
ordinaire, alors que 2 d'hydrogène en poids dans celui-e1 
sont remplacés par 2 fois 19 ou 58 en poids de fluor. I 
est à remarquer que dans d’autres dérivés de l’éthane, la 
même substitution fluorée entraîne une élévation beau- 
coup plus considérable dans le point d’ébullition, ainsi 
qu'on peut le voir par le tableau suivant : 
H,C-—CH,CI Éb. 12  FLCII—CH,CI Éb. 36° (*) 
Différence :+ 24e. 
(*) Bulletin de la Société chimique de Berlin, t. XIV, p. 404 (année 
1881). et Comptes rendus, etc., t. XOV, p. 849 (année 1882). 
(**) Je ferai remarquer en passant que dans des séries de composés 
analogues, mais différents de poids moléculaire, l'influence de la 
