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- OH par des groupements hydrocarbonés diminue consi- 
dérablement l'intensité de cette influence : 
H;C-CH{OH) Éb. 78° FLUC-CH,(OH)  Éb, 95° 
Différence : 17°, 
H;C-CH;(OCH;) Éb. 55° FLHC-CIH(OC,H,) Éb. 66° 
Différence : 31°. 
H1,C-CH,:0-CO-CH,) Éb. 77° FLUC-CH,/0-CO-CH,) Éb. 106° 
Différence : 29° à 500. 
Je relève en passant un fait bien digne d’être noté, 
constaté par M. Swarts, à savoir que la condensation 
moléculaire de l'alcool bifluoré est beaucoup inférieure à 
celle de lalcool éthylique, qui, sous ce rapport, se 
rapproche de l’eau. Il en devait être ainsi. 
c) Caractère fonctionnel. — J'arrive enfin au point le 
plus intéressant de létude déjà fort approfondie du 
composé si remarquable mis au Jour par M. Swarts, 
c’est-à-dire la nature fonctionnelle de l'alcool bifluoré. 
Comme il fallait S'y attendre, l'intensité du caractère 
alcool ordinaire a subi une dépression considérable dans 
l'alcool bifluoré. Celui-ci se comporte comme un acide 
faible, à la manière du phénol UC; - OH, nous apprend 
M. Swarts. 
Le fait parait d'autant plus remarquable que ce corps 
renferme Île composant alcool! primaire H3C - OH. 
M. Swarts est arrivé à cette conclusion par l'étude de 
l'action des bases sur son alcool et celle de la vitesse de 
saponification de son acétate par l’acide chlorhydrique 
décime normal. Je tiens à faire 1ei une observation. 
On sait que l'intensité du caractère alcool se constate 
et se précise de diverses manières au point de vue chi- 
