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présence de l'air, à haute température. Elle ne devient 
noire que si on la chauffe fortement, à l’abri de Pair, 
dans un courant d'hydrogène. Ainsi se présentent les 
conditions précises suivant lesquelles l’oxyde uraneux 
passe d’une modification à l’autre. 
RÉACTIONS DE LA SOLUTION AQUEUSE D'UO?Br2?. 
1° Ammoniaque : précipité floconneux jaune clair. 
2° Méthylamine (sol. à 50 °/) : même précipité. 
5 Éthylamine (sol. à 28 °/,) : même précipité. 
4° Potasse (en lessive) : précipité Jaune clair en gru- 
meaux, se redissolvant en partie dans un excès du réactif. 
5° Soude (en lessive) : précipité jaune franc, flocon- 
neux, se redissolvant partiellement dans un fort excès du 
réactif. 
G° Carbonate de sodium : précipité jaune clair, en 
flocons, se redissolvant un peu dans un excès du réaclif. 
7° Bicarbonate de sodium : pas de précipité, même au 
bout de trente heures; dégagement de gaz carbonique. 
8° Carbonate d'ammonium : précipité semblable à celui 
fourni par l’ammoniaque, et qui se redissout instantané- 
ment dans un excès du dissolvant. 
9° Eau de baryte : précipité jaune foncé en flocons. 
10° Eau de chaux : précipité floconneux jaune clair. 
11° Phosphate de sodium : précipité jaune serin, en 
flocons, ne se redissolvant pas dans un excès du réactif. 
12 Sulfhydrate d'ammonium : précipité brun en légers 
flocons; la liqueur devient bientôt rouge par transparence, 
brune par réflexion, avec belle fluorescence verdâtre. 
Cette fluorescence disparaît peu à peu. 
15° [lydrogène sulfuré : pas de précipité, même en pré- 
