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Mitwirkung des Luftsauerstoffes) ein "unter Zersetzung bei 
‚ ungefähr 140° schmelzender Stoff erhalten, der nach den 
Analysen wahrscheinlich die Formel 
SHANSL = C,H SO.H.2CH, 
| hat. Doch liegt keine einfache Molekelverbindung vor. Denn 
das Jod ist vollständig ionisierbar, z. B. mit Silbernitrat glatt 
titrierbar. Die elektrische Leitfähigkeit in wässeriger Lösung 
Steht mit der Annahme im Einklange, daß das Jodid einer 
zweisäurigen Base vorliegt, die nur etwas ‚weniger ionisiert 
ist als Chlorbarium. Nur in großer Verdünnung steigt die 
Leitfähigkeit stärker an, was u. a. durch Hydrolyse erklärt 
werden kann. Auch die Molekelgewichtsbestimmungen in 
wässeriger Lösung stehen mit der Annahme eines stark dis- 
soziierten Salzes im Einklang. Durch Behandlung mit Chlor- 
silber erhält man das entsprechende, bei ungefähr 180° 
'schmelzende Chlorid, welches aber durch Hydrolyse leicht 
"basisch wird, bei der Einwirkung von Silberoxyd einen alka- 
‚lisch reagierenden, bei 126° schmelzenden Stoff, dessen Ana- 
Min nicht auf die Formel des entsprechenden Hydroxyds, 
"sondern auf ein Anhydrid desselben stimmen, welches nach 
8C,;H,;0,S(OH),—4H,0 = C ,H,,0,S, entstanden ist. Das 
'Jodid kann als Oxoniumsalz entsprechend den Formeln 
GELSH[Z= OCHJ), 
. oder 
7 Egsh 
Ber SH) \ 
J 
"mit sechswertigem Schwefel ‘oder als Valenzverbindung mit 
Kachtwertigem Schwefel SO(C,H,),(OH)J, ‘oder als Koordina- 
‚tionsverbindung nach Werner mit Schwefel als Zentralatom 
‚entsprechend der Formel: [SO,H (C,H,),]J, mit der Koordina- 
tionszahl 6 oder [SO(C,H,OH)(C,H,),]J, mit "der Koordina- 
| A 4, in beiden Fällen ‘mit sechswertigem Schwefel, 
aufgefaßt werden. Letztere Formel ist unwahrscheinlich, weil 
(die Äthoxylbestimmung keinen entsprechend hohen Äthoxyl- 
‚gehalt gab. Wenn auch die bisherigen Versuche kaum eine 
