vorgänge und zeigen wie diese normale Temperaturabhängig- 
keit. 
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Das w. M.R. Wegscheider überreicht ferner eine Arbeit 
aus dem I. chemischen Laboratorium der k. k. Universität in 
"Wien: »Über wässerige Ammoncarbonatlösungen und 
über Hydrolyse im allgemeinen«, von R. Wegscheider. 
Die lösende Wirkung von Ammoncarbonatlösungen auf 
Carbonate, die in der analytischen Chemie eine beträchtliche 
Rolle spielt und deren Theorie kurz besprochen wird, erzeugt 
das Bedürfnis nach Kenntnis der näheren Zusammensetzung 
dieser Lösungen. Daher wird die Berechnung der Zusammen- 
setzung von Ammoncarbonatlösungen für beliebige Verhält- 
nisse von Kohlensäure und Ammoniak durchgeführt (eventuell 
auch bei Gegenwart des Anions einer starken Säure), und 
zwar mit Rücksicht auf die noch immer bestehende Unsicher- 
heit über die Dissoziationsverhältnisse der starken Elektrolyte 
‚ derart, daß zuerst die streng berechenbaren Beziehungen 
zwischen den durch Dissoziation und Hydrolyse entstehenden 
 Molekelarten dargestellt und dann erst die Konzentrationen der 
undissoziierten Salze auf Grund von empirischen Annahmen 
geschätzt werden. Für diese Schätzung wird angenommen, 
daß die Konzentrationen der undissoziierten binären Salze 
durch die zugehörigen Ionenprodukte in derselben Weise be- 
stimmt werden wie beim Chlorkalium, bei ternären Salzen in 
derselben Weise wie beim Chlorbarium. 
Das in den Lösungen sich einstellende Gleichgewicht 
zwischen Carbonat und Carbamat entspricht bei ungefähr 25° 
“ der Annahme, daß das Ammonsalz der Carbaminsäure prak- 
tisch vollständig hydrolysiert ist und das Gleichgewicht durch 
die Formel 2.7 |NH,][HCO/] = [NH,COOH] bestimmt wird. 
Anschließend werden ‘auch Formeln zur strengen Be- 
rechnung der Hydrolyse binärer Salze gegeben. Die. aus der 
üblichen näherungsweisen Behandlung folgende Unabhängig- 
keit des Hydrolysegrades und des Wasserstoffionengehaltes 
von der Verdünnung gilt streng nur für unendliche Ver- 
dünnung oder, wenn die Säure und Base eines binären Salzes 
gleiche Dissoziationskonstante haben, also die Lösung neutral 
