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Les données les plus anciennes indiquaient la concen- 
tration (en poids) du corps dissous par 100 centimètres 
cubes de solution. Depuis que de Vries a montré que les 
corps chimiquement analogues exercent même pression 
osmotique par molécule dissoute, — qu'ils ont, en un 
mot, même pouvoir osmotique moléculaire, — on a pris 
l'habitude d'employer comme unité de concentration un 
nombre de grammes de chaque substance égal à son 
poids moléculaire. C’est ce que l’on a appelé un « équi- 
valent » ou une « molécule-gramme » de la substance ou, 
pour nous servir d’un néologisme commode, une mole (*). 
Mais, pour des corps qui ne sont pas analogues au 
point de vue chimique, la pression exercée en solution 
par une mole diffère énormément. On doit à de Vries des 
comparaisons étendues à cet égard {**). Il établit d’abord 
que, pour un même corps, la pression osmotique croît 
proportionnellement à la concentration. Puis, afin de 
comparer entre eux les divers corps, il choisit comme 
unilé de pression le tiers de la pression osmotique d’une 
molécule de nitrate de potassium et appelle coeficient 
isotonique d’une substance la pression osmotique (ou, 
comme il disait, l’affinité pour l’eau) qu’elle présente, 
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rapportée à celle d’une solution de salpêtre de même 
(‘) On peut traduire ainsi (L. ERRERA, Remarques sur la toxicité 
moléculaire de quelques alcools, BULL. DE LA SOC. ROY. DES SCIENCES 
MÉD. ET NAT. Bruxelles, 1900, p. 25) l'expression « ein Mol » proposée 
par Ostwald (Lehrb. d. allgemeinen Chemie, 2. Aufl., Bd IT, IT, 1897, 
S. 219; Cfr. NERNST, Theoret. Chemie, 2. Aufl., 1898, S. 43). 
(”*) H. DE VRIES, Eine Methode zur Anûlyse der Turgorkraft, Pringsh. 
Jahrb., Bd XIV, 1884, S. 497. 
