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concentration moléculaire. D’après lui, le coefficient 
isotonique est, pour chaque substance, une constante et, 
qui plus est, un nombre entier : 3 pour le nitrate de 
potassium, le chlorure de sodium, etc. ; 4 pour le sulfate 
de potassium; 5 pour le citrate de potassium; 2 pour le 
sulfate de magnésium, les acides libres, les composés 
organiques non métalliques; etc. 
Cette façon relativement simple de représenter les 
choses a certes rendu de grands services, et, pendant tout 
un temps, on s’est ainsi contenté d'exprimer la valeur 
osmotique d’une solution en indiquant sa concentration 
en moles par litre et en tenant compte de son coefficient 
isotonique : c’est ce qu'on appelait sa valeur en salpêtre 
(Salpeterwerth). 
Toutefois, à mesure que les recherches devinrent plus 
précises et que la physiologie aborda des problèmes 
osmotiques plus délicats, on dut constater que l’on n’arri- 
vait par cette méthode qu'à une première approximation. 
La méthode repose, en effet, sur deux suppositions qui 
ne sont pas tout à fait exactes. D'abord — même pour les 
solutions étudiées par de Vries — les coefficients isoto- 
niques s’écartent parfois assez notablement des nombres 
entiers, comme de Vries l’avait déjà reconnu pour cer- 
tains cas. Ces nombres ronds n’ont pas même le degré de 
précision des poids atomiques ronds qu’on emploie dans 
les calculs chimiques approchés. De plus, la pression 
osmotique n’est pas rigoureusement proportionnelle à la 
concentration : le coeflicient isotonique varie, en réalité, 
au moins pour les électrolytes (c’est-à-dire les acides, les 
bases et les sels), avec la teneur du liquide en corps 
dissous; il augmente 1ei à mesure que la concentration 
diminue et il tend vers une limite. 
