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On sait quel merveilleux essor a pris l’étude des solu 
tions depuis que van ’t Hoff a assimilé la pression osmo- 
tique à la pression gazeuse et qu'Arrhenius y a ajouté la 
conception féconde de la dissociation électrolytique. II 
s’est trouvé que les coefficients isotoniques doivent être 
proportionnels au facteur à introduit par van ’t Hoff dans 
la formule fondamentale des gaz pour la rendre applicable 
aux solutions salines, et que ce facteur à lui-même n’est 
autre que le coefficient de dissociation électrolytique, 
c’est-à-dire un coefficient indiquant dans quelle propor- 
tion le nombre des molécules dissoutes a augmenté par 
suite de cette dissociation. 
Il 
Il résulte nettement de recherches comparatives faites 
par Fr. Van Rysselberghe à l’Institut botanique de Bru- 
xelles, que l'écart entre les coefficients isotoniques 
constants (qu’on prenne les nombres de de Vries ou ceux 
que l’on obtient par la détermination du point de congé- 
lation) et les coefficients de dissociation électrolytique 
variables avec la concentration, ne peut être négligé au 
point de vue physiologique (*) : il convient désormais de 
substituer ceux-c1 à ceux-là dans toute détermination 
osmotique précise. 
() Voy. Fr. VAN RYSSELBERGHE, Réaction osmotique des cellules 
végétales à la concentration du milieu. (MÉMOIRES COURONNÉS PUBLIÉS 
PAR L’ACAD. ROY. DE BELGIQUE, t. LVIII, 1899; et mon Rapport sur ce 
mémoire, Bull. de l’Acad. roy. de Belgique, janvier 1898.) 
