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pour les solutions très diluées dont il s’agit ici, la disso- 
ciation du nitrate de potassium est presque complète, 
c’est-à-dire que à est presque — 2. Prenant cette valeur, 
On a : 
Dir, = 8,92 X 2 X 291 — 48491,24. 
Si maintenant on remplace à par sa valeur plus exacte 
qui, pour la dilution considérée, est 1,986 (voir tableau 
plus loin), on calcule : 
Vi. = 8,92 X 1,986 X 291 — 4808!,54. 
On peut donc poser très sensiblement : 
Vie. — 4810 Îlitres : 
c'est-à-dire que la solution de 1 mole de KNO; 
(= 1015,19) (*) dans 4810 litres d’eau exerce, à 18 C., 
la pression osmotique de 1 myriotonie. Si l’on désigne par 
c la concentration moléculaire (nombre de moles par litre), 
C — et notre solution a une concentration : 
| 
c— —— — 0,0002079 mole par litre, 
4810 
c’est-à-dire à peine plus de ?/19000 de mole par litre 
ou 2 dix-millionièmes de mole par centimètre cube. 
Pour effectuer les calculs de ce genre, 1l sufit donc de 
À ° 4 . 
connaître la concentration en moles c — 5 €! le coeffi- 
(*) En prenant les « poids atomiques internationaux » pour 1901 de 
la Commission des poids atomiques de la Deutsche chemische Gesell- 
schaft. 
