(44) 
cient de dissociation de la substance dans les conditions 
données, i. | 
Voici, à titre d'indication, les valeurs de (pour des 
solutions aqueuses de KCI et de KNO; à 18: C.) que j'ai 
calculées d’après les conductibilités moléculaires. On sait 
comment s'effectue ce calcul fort simple. Désignant par « 
le degré de dissociation, c'est-à-dire la proportion de 
molécules dissociées sur le nombre primitif total de 
molécules et par n le nombre d'ions que chaque molé- 
cule donne par sa dissociation électrolytique, on a la 
relation connue : 
ie 1 4 (n Zi) NIMES 
Quant à x, sa valeur est fournie par le rapport entre la 
conductibilité moléculaire À pour la concentration donnée 
et la limite À. vers laquelle tend cette conductibilité pour 
des dilutions de plus en plus grandes : 
TE 5 + AU 
Les valeurs de À se trouvent dans les tables de Kohl- 
rausch et Holborn (*); celles de À. peuvent s’obtenir par 
l'addition des vitesses du cation et de l’anion considérés : 
at le me CP IE 7 (7) 
Les tables précitées (**) indiquent, par exemple, pour 
le cation K, à 18°, à une dilution infinie : 
= 65,3; 
(*) F. KonzrauscH und L. HoLBorN, Leitvermôgen der Elektrolyte, 
1898, Tabelle 9, S. 159, 
(**) Ibid., Tabelle 8, S. 200. 
