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5° Une solution étant donnée, déterminer la concentration 
d'une solution d’un autre corps, qui soit isotonique avec 
la première, à même température. 
Appelant i et c, i et c', respectivement, le coeflicient 
de dissociation électrolytique et la concentration en moles 
par litre des deux solutions, on doit avoir, en cas d’iso- 
tonisme : 
EE Ut 1 
Si l’on à, pour les deux substances, un tableau tel que 
celui de la page 146, le problème est tout résolu. Sinon, 
il faut procéder par approximations. 
Exemple : Quelle est la solution de K,SO, isotonique 
avec celle de KNO; de 0,1 mole par litre? 
Pour cette solution de KNO;, on voit, par le tableau de 
la page 146, que ic — 0,183. On sait, par les coefhcients 
isotoniques de de Vries, que ti’ chez K9S0, est, en 
première approximation, égal aux #/; de à chez KNO>;; 
done c’ est voisin de 5/, ce, c’est-à-dire de 0,075. Cher- 
chons maintenant plus exactement, pour K,S0,, le degré 
de dissociation «’ aux environs de cette concentration. 
D’après les tables déjà citées de Kohlrausch et Holborn, 
p. 200, on a pour 1} molécule K,SO, à 18° C. : 
= + = 65,5 + 09,7 = 155.0; 
tandis que À à 18° pour €’ — 0,075 est compris (ibid., 
p.159) entre 95,9 pour c'—0,1, et 102,5 pour c'=0,05; 
on peut prendre sans trop d'erreur la moyenne arithmé- 
tique, soit 99,2 (*). D'où 
(*) Il serait naturellement plus correct, mais notablement plus 
long, de procéder par interpolation graphique. 
