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Comme, en outre, pour les sels du type K,$5SO;, n = 5, 
l'équation (5) donne : 
d— 1 + La = | + 1,47 — 2,47. 
Enfin, 
ie 0183 
Ce = — — = 0,0741; 
12 2,47 
oh 
c’est-à-dire que la solution de K,SO, de 0,0741 mole par 
litre est isotonique avec celle de KNO; de 0,1 mole 
par litre. 
En cherchant maintenant, par interpolation, la valeur 
de à pour cette concentration, on obtiendrait, si cela en 
valait la peine, une approximation encore plus grande. 
Si les concentrations, au lieu d’être indiquées en 
moles par litre, le sont en grammes, le calcul n’est qu’un 
peu plus compliqué. Soient deux solutions titrant respec- 
tivement a et a’ grammes ‘,, — c'est-à-dire 10 a et 
10 a grammes par litre, — la première renfermant un 
corps dont le poids moléculaire est M et le coefficient de 
dissociation électrolytique dans les conditions consi- 
dérées t; les quantités correspondantes étant M' et 1 
pour le second corps, quelle est la relation qui doit 
exister pour que les deux solutions soient isotoniques? 
Les concentrations en moles par litre sont dans ce cas : 
404 10a' 
ET M' 
Substituant ces valeurs à c et c’ dans l'égalité (11), on à : 
aiM'—arM 
