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CONCLUSIONS. 
Si par ion on entend désigner une particule électrisée 
capable de transporter l'électricité, comme cela a lieu 
dans l’électrolyse des dissolutions, 1l faut en conclure que 
dans les réactions chimiques gazeuses où il n’y a pas de 
vapeur d’eau, comme dans les mélanges de chlore et 
d'hydrogène, d'oxyde de carbone et d'oxygène, il n’y a 
certainement pas d’ion au moment de la réaction. Y en 
a-t-il dans le cas du mélange tonnant d'hydrogène et 
d'oxygène? 
On sait de longue date que la vapeur qui s'échappe 
d’un récipient en métal est chargée positivement; la 
vapeur doit être humide, car Faraday a constaté que pour 
la vapeur surchauffée sèche, toute trace d'électricité 
disparaissait. 
Nous avons constaté que : 
4° Lorsque l'appareil s'ouvre à l’air libre au moment 
de l’explosion, on observe une forte déviation au 
galvanomètre; c'est que dans ce cas l'entrée de Pair et 
des poussières est propre à favoriser la condensation de 
la vapeur d’eau; 
2% Lorsque le tube c s'ouvre dans un espace vide, 
c’est-à-dire lorsqu'il y a une cause qui tend à contrarier 
la condensation de la vapeur d’eau, la déviation du galva- 
nomètre est diminuée; 
3° Lorsqu'on opère à une température supérieure 
à 100°, ce qui est aussi de nature à contrarier la forma- 
tion de gouttelettes, on observe également une déviation 
_ beaucoup plus faible au galvanomètre. 
En résumé, les causes qui tendent à produire la con- 
