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rapidement H?20, puis il absorbe une certaine quantité 
d'humidité. Les analyses donnent, en effet : 
[AzO$(UO) + 5H°0] + : H°0. 
Le nitrate d'uranium à 3H20 perd sa seconde molé- 
cule d’eau entre 100° et 115°, et sa troisième entre 145° 
et 130°. 
Une fois qu'il a été exposé à une atmosphère sèche, 
le nitrate d'uranium ne commence à fondre que vers 
820-835°. La fusion est complète au-dessus de 100 à 105°. 
Vers 165, l’acide nitrique commence à se séparer. 
Jusqu'à 245°, 1l ne se forme pas de vapeurs nitreuses. 
Celles-ci n’ont paru, dans mes expériences, que vers 
255°, ce qui est sensiblement concordant avec les obser- 
vations de Jacquelain. On peut donc représenter la 
décomposition pyrogénée du nitrate d'uranium par 
les équations suivantes : 
Première phase : 2[AzO*(UO)] + H°0 = U°0° + 2470°H ; 
Deuxième phase : 2[AzO*(UO)] = U°0° + A7'0* + O. 
La calcination modérée et progressive du nitrate 
d'uranium fournit, comme on sait, le sesquioxyde 
orange, U?205, ou ses hydrates : U205,2H20 et U205,H20, 
qui sont Jaunes. 
J'ai soumis la modification orange, U?05, à un premier 
traitement par l’eau bouillante, afin d'enlever les sels 
basiques, puis à une calcimation qui à été maintenue 
au rouge sombre pendant vingt-six heures. Cette calcina- 
tion était exécutée dans une capsule, c’est-à-dire à l'air 
libre. Au bout de dix-huit heures environ, j'ai remarqué 
