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tine, soit une demi-molécule, ont été, sans refroidir, 
saturés d'acide bromhydrique gazeux et sec (*). La tem- 
pérature s'est élevée de 17° à 18° jusqu’à 90°. Le volume 
du liquide, qui était à l’origine de 70 centimètres cubes, 
s’est élevé, après son refroidissement jusqu’à 18, jusqu’à 
87 centimètres cubes; immédiatement après la saturation, 
alors que le thermomètre marquait encore 80°, il était 
_ de 95 centimètres cubes. Quant au poids, il atteignait 
120 grammes, alors que, théoriquement, par suite de 
l'absorption d’une demi-molécule-gramme d'acide HBs, 
il ne devait être que de 115 grammes. Il faut ajouter que 
la masse liquide fumait abondamment et tenait en disso- 
lution de l'acide bromhydrique comme tel. 
On voit que, dans ces conditions, la diacétine éthvlé- 
nique absorbe une molécule d’acide bromhydrique. 
L'action de l’eau suffit pour constater que celui-ci a 
déterminé une modification profonde dans la nature du 
composé éthylénique qui l’a condensé. La diacétine se 
dissout aisément dans l’eau; après avoir absorbé de 
l'acide bromhydrique, elle y est devenue insoluble, en 
partie. 
Les produits de la réaction sont en effet de l’acide acé- 
tique et du bromo-acétate d’éthylène CH, - (CoH:09)Br. 
H,C BC 0. [LC - Br 
IDE 
| + H r$ CHL0:. 
H,C - C,.H,0, H,C - (C,H,0,) 
L’acide acétique bouillant à 116° et la bromo-acétine 
(") Aueun gaz n'est plus facile à préparer que HBr. On fait tomber 
du brome sec sur de la naphtaline; le gaz qui s’en échappe est 
dépouillé de toute trace de brome en passant au travers d’une éprou- 
yvette à pied remplie de balles de naphtaline fondue. 
