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éthylique, même aqueux. Sans doute, il réagit aussi en 
donnant de la monobromhydrine éthylénique et en se 
transformant en acétate d'éthyle, mais sa réaction est 
beaucoup plus lente, sans fournir un rendement meilleur. 
Des faits du même genre ont été constatés quant à 
l’action de ces alcools sur la diacétine éthylénique elle- 
même (*). 
On remarquera que, dans ces réactions des alcools, le 
composant acétate H,C - (CH:03) est seul affecté. 
L'action de l'eau elle-même sur la bromo-acétine 
éthylénique est plus rapide que celle de l’alcool méthy- 
lique. Il en résulte également de la monobromhydrine 
éthylénique; mais le rendement de l'opération est moins 
avantageux qu'avec l'alcool méthylique parce que l’eau, 
spécialement en présence de l'acide acétique libre, porte 
également son action sur le côté éther haloïide BrCHs 
pour déterminer finalement du glycol. 
Dans une opération, on a chauffé au bain de sable 
41 grammes de bromo-acétine, soit un quart de molécule, 
avec 31 grammes d’eau, ce qui équivaut à 8 molécules. 
Après quinze minutes d’ébullition, les deux tiers des 
acides HBr et C>H,0 étaient mis en liberté; après une 
demi-heure, leur expulsion était totale. 
Dans une des premières opérations réalisées de cette 
manière, on à chauffé 107 grammes de bromo-acétine, 
soit une molécule, avec 100 grammes d’eau, ce qui repré- 
sente presque 6 molécules. Après quinze minutes de 
caléfaction au bain d’eau, toute la quantité de bromo- 
{‘) Voir ma notice Sur la préparation du glycol éthylénique (Buzz. 
DE L'ACAD. ROY. DE BELGIQUE, t. XXXII :3), p. 402, année 1896). 
