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acétine avait disparu et était entrée en solution. La 
neutralisation de cette liqueur acide à déterminé la 
précipitation d’un liquide insoluble, qui à été de nouveau 
chauffé avec 100 grammes d’eau. Sa disparition a été 
rapide. De la liqueur neutralisée par le carbonate potas- 
sique, on a extrait la monobromhydrine formée par 
l’éther. On en a retiré ainsi 80 grammes au lieu de 195, 
qui constituaient le rendement intégral. Cette quantité 
correspond à 64 °/, du rendement théorique. 
Des eaux mères provenant de différentes opérations, 
on est parvenu à retirer une cinquantaine de grammes 
de glycol. On voit que la quantité de ce composé qui 
se forme dans ces circonstances est loin d’être négli- 
geable. 
En résumé, on obtient aisément la monobromhydrine 
éthylénique en chauffant pendant quelque temps la 
monobromo-acétine éthylénique avec de l'alcool méthy- 
lique. 
La monobromhydrine que l’on obüent ainsi est remar- 
quable de pureté. Elle bout à la température de 1495- 
150°, sous la pression de 750 millimètres, toute la 
colonne mercurielle dans la vapeur, Sa densité à 47° 
est 1.685. 
On y a trouvé 64.15 et 65.97 °/, de brome. La formule 
en demande 64 °/,. 
J'ai déjà fait connaître avec quelle facilité et quelle 
rapidité s'obtient la diacétine éthylénique dans la réaction 
du bibromure d’éthylène sur l’acétate potassique fondu 
en présence de l'acide acétique glacial. 
On vient de voir combien il est aisé de transformer 
cette diacétine en bromo-acétine et celle-ci en mono- 
bromhydrine éthylénique. La monobromhydrine, à laquelle 
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