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on arrive aisément et SNRES Un ERE par cette, De 
à préparation d' un grand He He dérivés ER 
Je ne doute pas qu'elle fasse prochainement son appa- 
“rition dans les catalogues des produits chimiques scien- 
_tifiques, où l’on ne trouve à présent que la monochlorhy- 
drine à un prix vraiment exorbitant + 1 1] 
I n "est. personne. qui ne pensera à passer directement 
‘du bibromure d’éthylène à la bromo-acétine éthylénique. 
Celle-ci devrait, être le produit de la réaction du bi- 
k Ste sur l’acétate potassique à molécules égales. 
BrCH, - CHLBr + KC; HORS BrCH, - CH,(C,H,0,)+ KBr. 
On voit parfois, en effet, le bibromure C9H,Bro 
donner lieu à des réactions incomplètes de cette sorte, 
notamment avec le pentachlorure d’antimoine, qui 
le transforme en chloro-bromure éthylénique CICH - 
CHBr (*). 
Il est regrettable que les choses ne se passent pas ainsi 
avec l’acétate potassique. Quelle qu’en soit la quantité 
‘employée, sa réaction sur le bibromure de polassium, 
en présence de l'acide acétique, est toujours complète. 
L'expérience directe en a été faite à diverses reprises. 
Voici le résultat précis de l’une des opérations qui ont 
été réalisées dans ce but. 
On a chauffé au bain de sable, dans un ballon muni 
d’un tube réfrigérant, une molécule de bibromure 
(*) 62 M. les 100 grammes (Kahlbaum). 
(”*) LôssnEer, Journal für praktische Chemie, t. XIII (2), p. 424, 
année 1876. 
