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l’éthylène avec une molécule d’acétate potassique, préa- 
lablement fondu, en fragments, plus une trentaine de 
grammes d'acide acétique glacial. La réaction est -ter- 
minée après une bonne demi-heure, et toute la masse 
liquide remplie de bromure potassique pulvérulent: Le 
tout a d’abord été soumis à la distillation au bain d’air, 
à la fin, sous pression réduite. Du liquide ainsi obtenu, 
on « obtenu, par la distillation fractionnée, 64 grammes 
d’un produit passant de 175° à 188° sous la pression 
ordinaire. Ce produit est de la diacétine éthylénique. H en 
aurait fallu théoriquement 75 grammes. Les 9 grammes 
constituant le déficit sont restés dans la partie liquide, 
mélange de bibromure (éb. 152) et d'acide acétique 
(éb. 416°), recueillie avant la diacétine. S'il s'était formé 
de la bromo-acétine éthylénique, on aurait dû en recueillir 
théoriquement 167 grammes. J’attribue ce mode de 
réaction du bibromure éthylénique, vis-à-vis de l’acétate 
potassique, à la recrudescence d'aptitude réactionnelle que 
détermine dans le brome du composant H,CBr du bromo- 
acétate éthylénique, le voisinage relatif de l'oxygène du 
composant HC - (CoH;02), voisinage relatif que fait bien 
apparaître la formule 
H,C FR Br, 
Î 
HG 0 C0 - CH. 
$ V. — lodhydrine éthylénique ICH - CH,(0H). On 
l'obtient aisément par la réaction du bromo-acétate 
d'éthylène BCHo - CHo(CrH;30)) sur l’iodure de sodium en 
présence de l’alcool méthylique. Voici le détail d'une 
opération. 
On a chauffé au bain d’eau, dans un ballon muni d’un 
tube servant de réfrigérant,. pendant une demi-heure, 
