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observées dans l’action du fluorure d’antimoine et du 
brome sur le tétrabrom- et le tétrachloréthane, il y a deux 
degrés de substitution fluorée qui se font simultanément, 
mais l’importance de la substitution bifluorée est ici 
beaucoup plus grande que dans la formation du dibrom- 
difluoréthane aux dépens du tétrabrométhane. En effet, 
la production du difluorbrométhane porte sur un nombre 
de molécules 5.5 fois plus considérable que celui des 
molécules qui restent du dibromfluoréthane. 
Le difluorbrométhane s'obtient en quantité théorique 
quand on fait réagir 2 molécules de fluorure d’antimoine 
sur 5 molécules de tribrométhane. Cette transformation se 
fait le mieux à 100°. À des températures plus élevées, il 
est difficile de retenir les vapeurs de difluorbrométhane ; 
au-dessous de 90°, la réaction est beaucoup plus lente. A 
100°, elle dure vingt-quatre heures. Le rendement est 
théorique. Il ne se produit pas de substitution bromée 
du tribrométhane à cette température. 
Le difluorbrométhane est un liquide incolore, très 
volatil, d’une odeur éthérée agréable. Sa densité de 
vapeur à été prise à 22° par le procédé d’Iloffmann. 
Poids Pression Poids 
en Volume 
de Température. | millimètres Densité. | moléculaire 
de en €. C. 
substance. mercure. déduit. 
Oer,0669 2905 ; GOcc,4 5.015 144.88 
nd 
Poids moléculaire théorique : 144.75. 
