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Sa densité est de 1.824453 à 18°,5; de 1.835685 à 10°,5. 
Ses indices de réfraction sont de : 
n,= 1,39300 
Np = 1.539400 
Nn = 1.4047 
à 10°,5. 
Il est très peu soluble dans l’eau; miscible en toutes 
proportions aux dissolvants organiques. Il se solidifie 
instantanément dans l’air liquide en une masse cristalline 
qui fond à — 749,5. 
Les agents oxydants ne l’attaquent guère ; je l’ai chauffé 
pendant huit jours avec une solution d’anhydride chro- 
mique sans pouvoir constater la formation de brome. 
Le brome réagit sur le difluorbrométhane à la tempé- 
rature de 180° en présence du bromure ferrique. J'ai 
fait agir 1 molécule de brome sur 1 molécule de 
difluorbrométhane, espérant obtenir du difluordibromé- 
thane. Après quatre jours, le brome a complètement 
disparu. A l’ouverture des tubes, j'ai constaté un déga- 
sement abondant de fluorure de silicium; le verre était 
profondément attaqué. 
Après lavage du produit à l’eau et dessiccation, j'ai 
distillé. 
A côté de difluorbrométhane inaltéré, je n’ai pu 
recueillir qu'un liquide distillant avec décomposition 
vers 225°, bouillant à 155° sous 55 millimètres de pression 
et qui est du tétrabrométhane. L'action du brome est 
donc destructive; le verre intervient dans la réaction et 
celle-ci ne saurait servir à obtenir une bromuration régu- 
lière. Le phénomène est du même ordre que celui que j'ai 
observé dans l’action du chlore sur le dichlordifluoréthane 
et dans laquelle il se forme de l’hexachloréthane. 
