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légèrement corrodé et le contenu du ballon avait une 
réaction acide. | 
J'ai distillé au bain de glycérine jusqu’à sec, pour 
séparer les sels de potassium formés. Le produit fut 
ensuite soigneusement rectifié. L'ébullition commença 
à 99°; le thermomètre se fixe quelque temps à 57°, s'élève 
ensuite lentement à 62°, puis rapidement jusque 78. 
À ce moment, je changeai de récipient et J'achevai la 
distillation qui se termina sans que le thermomètre 
dépassät 79°. 
La première portion fut précipitée .par une saumure 
à 20 ‘,. J’obtins ainsi un liquide plus léger que la sau- 
mure, mais plus dense que l’eau. Ce produit fut lavé 
plusieurs fois à l’eau salée, séché sur du chlorure de 
calcium et rectifié. La distillation donna d’abord une 
petite quantité de bromdifluoréthane bouillant à 57°, 
puis le thermomètre monta à 62 et s'établit entre 62° 
et 66°. Ce qui passait entre ces limites de température 
fut rectifié à nouveau et me donna finalement un corps 
bouillant de 65° à 67°, qui fut soumis à l'analyse. 
Les résultats que j’obtins ne furent pas satisfaisants. 
Les teneurs en carbone et hydrogène se rapprochaient 
de celles de l’éther difluoré, dont la formation était 
d’ailleurs probable, mais n’atteignaient pas la précision 
désirable. | | 
Les quantités de carbone et d'hydrogène étaient trop 
faibles; de plus, le produit contenait une petite propor- 
tion de brome. 
Je l’ai soumis à une nouvelle ébullition avec une 
solution alcoolique de potasse, pour détruire le bromdi- 
fluoréthane inaltéré, dont la séparation complète par 
distillation est impossible. Une nouvelle précipitation 
