( 396 ) 
l’introduisis dans un ballon de Chancel dont je le déplaçai 
par du mercure. 
06",3606 de substance m'ont donné 08r,5185 CO, 
soit 08",1414C ou 57.15 °, 
et 08',1148 HO, soit 08",1275 C ou 3.35 °}. 
Calcu'é pour CH2Fls. Trouvé. 
C  37.ML 57.150, 
H  3.12°, 3.33°/ 
Deux déterminations de densité, faites par la méthode 
de Chancel, m'ont donné 2.209 et 2.211 comme résultat; 
moyenne : 2.21, correspondant au poids moléculaire de 
65.84. Le poids moléculaire théorique est 63.9. Den- 
sité : 2.215. 
Le rendement relatif en difluoréthylène est nécessaire- 
ment influencé par la formation simultanée de l’éther 
difluoré. La réaction est d’ailleurs encore plus complexe. 
En analysant le produit salin de la réaction, j'ai reconnu 
que 914.5 °,, de la quantité de potasse étaient transformés 
en bromure de potassium, le surplus étant passé à l’état 
de fluorure et de fluosilicate. Comme toute la potasse avait 
disparu, il aurait fallu que la transformation du difluor- 
brométhane fût complète. Cependant j'ai trouvé une cer- 
taine proportion de ce corps inaltérée. Il faut donc que 
la potasse ait porté son.action sur l’éther difluoré pour le 
transformer en un éther vinylique. 
J'ai dit plus haut que l’appareil était corrodé. Il y à 
donc eu formation d'acide fluorhydrique, peut-être aux 
dépens de l'alcool et de l’éther difluoré. Ces réactions 
secondaires amènent la production de corps à points 
