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d'ébullition très voisins de celui du difluoréther et 
qui rendent sa purification très difficile, mais ils ne se 
forment pas en Ts suffisante pour que j'aie pu les 
isoler. 
Le difluoréthylène est un gaz a Ures inodore, inso- 
luble dans l’eau. L'alcool en dissout 1 1/, fois son 
volume à la température de 48°. La solubilité est à peu 
près la même dans le chloroforme. Il se solidifie en flo- 
cons d'aspect neigeux quand on le dirige dans un tube 
plongeant dans l'air liquide. 
Il ne s’oxyde pas à l'air; j'ai pu conserver, pendant 
plusieurs mois, dans une burette à gaz, un mélange de 
2 volumes de difluoréthylène avec 1 volume d’oxygène 
sans observer de changements de volume. La présence 
de l’eau n’a aucune influence, pas plus que l’insolation. 
Le difluoréthylène ne se polymérise pas : j'ai soumis 
1/, centimètre cube de gaz liquéfié à l’action prolongée de 
la lumière solaire sans pouvoir constater la (ration 
d’un polymère. | 
Le difluoréthylène se combine facilement au brome ; il 
suffit de le faire barboter dans un tube de Liebig con- 
tenant du brome pour qu'il soit totalement absorbé. II 
est cependant nécessaire de faire arriver très lentement 
le courant de gaz. L’absorption est sensiblement accé- 
lérée par l’insolation. En enlevant l'excès de brome par 
une solution alcaline de sulfite de sodium, j'ai obtenu 
un liquide très dense, qui, séché et distillé, bout entre 
90° et 97°. En rectifiant, j'ai séparé un corps à point 
d'ébullition absolument constant de 93°. Vingt-deux 
grammes de produit brut donnent 20 grammes de 
substance pure. | 
