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à 47°. Sa purification est également très difficile. Je lai 
identifié par la mesure de sa densité de vapeur. 
Poids Pression Poids 
; en Volume 
de Température. | millimètres Densité. | moléculaire 
" de en c. C. 
1| substance. mercure. déduit. 
0sr,1281 4000 254.1 A15cc,3 3.90 96.5 
Il est plus soluble dans l’eau que l’éther difluoréthyl- 
éthylique : 400 volumes d’eau en dissolvent 5 volumes ; 
la potasse solide le sépare de sa solution aqueuse. 
L’éther difluoréthylpropylique bout à 89°. 
Je ne suis pas parvenu à isoler l’éther difluoréthyl- 
amylique ; je n’ai pas réussi à le séparer de l'alcool amy- 
lique dont il doit posséder à peu près le point d’ébulli- 
tion. 
Ces éthers se laissent tous oxyder : cette réaction m'a 
permis d'établir la constitution du chaînon C,H;:Fl,. 
Trois groupements sont, en effet, possibles : 
[ IL. JIL 
OH CE NNGHERES CH) CHF 2e CHF 2 
: Nous pouvons immédiatement rejeter le premier, car 
le difluorbrométhane devrait avoir la formule : 
CH, — CBrFk, 
1901, — SCIENCES. 28 
