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ce qui est impossible, étant donnée sa genèse aux 
dépens du tribrométhane 
CH,Br — CHBr.. 
L'oxydation des éthers doit donner de l'acide difluor- 
acétique si le difluoréthyle à la constitution (I) de 
l'acide fluoracétique, et de l'acide fluorhydrique s'il est 
représenté par la formule (If). 
J'ai d'abord essayé l'oxydation de l’éther difluoréthyl- 
éthylique. | 
L’acide nitrique, de densité 1.55, l’oxyde très réguliè- 
rement à froid et l’éther disparaît après quelques jours 
quand on le traite par six fois son poids d'acide nitrique 
de cette concentration. Malheureusement, 1l n’est guère 
pratique de séparer les produits qui se forment. Il se 
produit, en effet, de l'acide acétique et un acide fluoré 
qu'il n’est pas possible de séparer l’un de l’autre, ni 
même de l'acide nitrique, qu’il faut employer en excès, 
soit par disullation, soit par cristallisation. Je n’ai pas 
mieux réussi en transformant les acides ou sels de potas- 
sium ou de baryum : l’acétate de baryum ou de potassium 
ne se laissent pas séparer convenablement des sels de 
l'acide fluoré. 
Après plusieurs essais infructueux, J'ai renoncé à 
l'oxydation de l’éther difluoréthyléthylique et j'ai porté 
mes recherches sur l’éther difluoréthyIméthylique. 
J'ai obtenu des résultats beaucoup plus satisfaisants, le 
chainon méthylique étant complètement détruit avec 
formation d’anhydride carbonique. | 
Le meilleur oxydant est l'acide chromique ; quand on 
emploie l'acide nitrique, 1l est difficile de le séparer 
parfaitement de l’acide fluoré formé. On chauffe au reflux 
