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La distillation fournit d’abord un peu de difluor- 
brométhane; le thermomètre monte ensuite rapidement 
à 75° et s'élève graduellement à 90° sans dépasser cette 
température. La distillation s'effectue sans donner de 
résidu. 
En rectifiant une deuxième fois, j'ai obtenu un liquide 
complètement incolore, distillant sans trace de décom- 
position à 89°,5. C’est du difluoriodéthane. 
18r,0001 de substance m'ont donné 05",4586 CO. 
soit 08",1251 C ou 12.50°}, 
ct 05",1421 H,0 ou 06",0157 I ou 1.57 °/,. 
Ca'culé pour C,H;1FL. Trouvé. 
C12555 19,50 °/, 
H 1.570) 1.579, 
Quarante-neuf grammes de difluorbrométhane m'ont 
fourni 59 grammes de produit brut et 595,5 de difluoriod- 
éthane pur. 
Le précipité qui s'était formé dans la réaction était 
constitué de fluorure de calcium; il pesait 05,08. Cette 
quantité est insignifiante : elle représente 05,3 d’iodure 
de calcium transformé, soit 0.6 °/. S'il se produit donc 
une substitution du fluor par l’iode, cette réaction est 
négligeable. Peut-être la formation du fluorure de 
calcium est-elle due à ce que, quand on scelle le tube, 
il se produit toujours un peu d'acide fluorhydrique dû à 
la décomposition de la vapeur de difluorbrométhane. 
La substitution iodée, qui porte sur le brome plutôt 
que sur le fluor, nous donne une idée de la grandeur de 
l’affinité du fluor pour le carbone. 
