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La chaleur de formation 
de l’iodure de calcium est de 118.6 calories 
du bromure de calcium — 151.6 — 
du fluorure de calcium — 2196 — 
à l’état solide. 
Il y aurait donc, si un atome de fluor était remplacé 
par de l’iode, un gain de ESS 50.5 calories; la 
formation du bromure de calcium n’entraine dans les 
mêmes conditions qu'un dégagement de TRS — — 16.5 
calories du chef Seul de la formation du sel de calcium. 
[Il y a donc une différence de 54 calories en faveur de la 
formation du fluorure de calcium. 
Il est vrai que nous devrions tenir compte des chaleurs 
de dissolution du bromure et de l’iodure de calcium 
dans l’alcool, ainsi que de la chaleur de précipitation du 
fluorure de calcium. Ces grandeurs thermiques ne me 
sont pas connues. Mais 1! n’en est pas moins vrai qu'il 
existe en faveur de la formation du fluorure de calcium 
une différence thermique très considérable (*). C’est 
néanmoins le bromure de calcium qui se forme. Nous 
pouvons donc admettre que la chaleur de fixation du 
fluor sur le carbone est supérieure d'environ 30 calories 
à celle du brome. Comme celui-ci développe, d’après 
Thomson (**), 5.9 calories en se combinant au carbone, 
(*) Si nous admettions que la chaleur de dissolution des bromure et 
iodure de calcium dans l'alcool soit aussi grande que dans l’eau, ce 
qui est peu probable, la chaleur dégagée par la transformation de 
l’iodure en bromure serait de 15 calories, par la formation du fluo- 
rure de L= 31 calories, soit encore une différence de 2 calories en 
faveur de la formation du fluorure de calcium. 
(**) THomsoN, Thermochemische Untersuchunyen, Bd IV, p. 287. 
