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l’iode s’y laisse assez aisément substituer. J’ai obtenu de 
l'iodure d’argent par l’action d’une solution alcoolique 
de nitrate d'argent. L’eau surchauffée donne de l’acide 
iodhydrique. J'espère arriver par cette voie aux alcools 
fluorés. Je ne suis pas encore parvenu à isoler les corps 
qui se forment. Il doit se produire de l'alcool difluoré, 
mais cette substance doit avoir un point d’ébullition 
voisin de celui de l’alcool; en outre, il est soluble dans 
l’eau et se laisse entraîner par elle à la distillation. - 
Le difluoriodéthane est oxydé par l’acide nitrique, 
surtout à chaud. Assez lente avec de l'acide’ de densité 
1.48, l'oxydation devient rapide et violente avec de 
l'acide pur de densité 1.52 (Valentiner). I] y a mise en 
liberté d’iode qui passe rapidement à l'état d'acide 
iodique si l’on emploie de l'acide nitrique au maximum 
de concentration. 
J'ai chauffé dans une expérience 65,5 de difluoriod- 
éthane avec 50 grammes d’acide de densité 1.48, dans un 
appareil à reflux, à la température de 80°. Après seize 
heures, 1l s'était formé 58,2 diode, soit 75 °/, de la 
quantité théorique. Après séparation de l’iode cristallisé, 
une nouvelle chauffe pendant deux Jours ne m’a plus 
donné que 05,1 d’iode. Cependant tout le difluoriod- 
éthane avait disparu. J’ai reconnu que le reste de l’iode 
avait passé à l’état d'acide 1odique. 
Il se produit de l’acide difluoracétique dans cette 
réaction. En effet j'ai pu, par neutralisation à l’aide du 
carbonate de baryum et séparation du nitrate et de 
l’iodate de baryum par cristallisations répétées de l’alcool 
suivies de précipitations fractionnées par l’éther, obtenir 
une certaine quantité de difluoracétate de baryum. Seule- 
ment ce n’est pas un procédé économique d'obtention de 
l'acide difluoracétique. 
