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Pendant toute la durée de l’opération, on perçoit en 
effet une forte odeur ammoniacale. | 
J'ai recueilli ces vapeurs ainsi que celles qui s’échap- 
pent à l’origine lors de la distillation du produit brut, 
dans une eau chargée d'acide chlorhydrique. J’ai obtenu 
ainsi un sel d’amine dont la teneur en chlore se rapproche 
de celle du chlorhydrate de propylamine : 34.18 °/, au lieu 
de 37.17. 
Quelques remarques avant de terminer. 
L’éthanolamine de Knorr bout à 171°; la propanol- 
amine de M. Edgar Peeters H;C - CH (OH) - CH3 (NH) 
à 461° et la butanol-amine bi-secondaire à 160°-161° 
également. 
Étant donnés les points d’ébullition des deux amines 
dont je me suis occupé, on voit que le remplacement d’un 
atome d'hydrogène, dans un des groupements - CH, de 
l’éthanol -amine par le groupement éthyle C,.H;, n’affecte 
pas le point d’ébullition, que ie remplacement d’un 
atome d'hydrogène par le méthyle CH; dans le même 
composé produit un abaissement de 10° environ; enfin 
qu'entre deux homologues voisins, 1l y a une différence 
de 10° environ dans le point d’ébullition. 
Ce travail à été fait au laboratoire de chimie de 
l'Université de Louvain. Je me fais un devoir d'adresser 
tous mes remerciements à mes savants maîtres, MM. les 
professeurs Louis et Paul Henry, pour les bienveillants et 
utiles conseils qu'ils m'ont donnés pendant toute la durée 
de mes recherches. 
Louvain, le 30 novembre 1901. 
