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Ce fait est d'autant plus intéressant à constater que ces 
différences devraient se produire en sens Imverse, si l’on 
ne tenait compte que de l'augmentation dans le poids 
moléculaire : celle-ci est plus grande dans les dérivés 
hydroxæylés que dans les dérivés chôrhydriques (HO -17; 
CI=55.5). 
Quoi qu'il en soit, il était à prévoir que les deux 
chlorlydrines propyléniques auraient des points d'ébulli- 
tion assez notablement différents, celui de la chlorhy- 
drine &, propylique, devant être plus élevé que celui de 
son isomère, la chlorlhydrine à, isopropylique. 
Pour arriver à ces deux composés isomères, je n’ai pas 
pu songer à utiliser l’action directe de l'acide chlorhy- 
drique gazeux sur le glvcol propylénique lui-même. Ce 
que l’on sait de l’action de cet agent sur le glycol 
éthylénique autorise cependant à croire qu'un seul des 
hydroxyles - OH sera atteint; mais il est probable qu'ils 
le seront simultanément l’un et l’autre, soit primaire, 
soit secondaire, chacun dans des molécules distinctes, de 
façon à déterminer la production simultanée des deux 
chlorhydrines, propylique et isopropylique, tout à la fois. 
Et il est à peu près certain que la séparation de ces deux 
composés par la distillation doit être malaisée. Cette 
réaction me paraissant devoir présenter un véritable inté- 
rêt au point de vue de la différence d'aptitude réaction- 
nelle des hydroxyles alcools, primaire et secondaire, vis- 
à-vis du gaz acide chlorhydrique, je me propose d'y 
revenir plus tard (*). 
(*) Cette réaction a été réalisée en 1860 par M. Oser (1). Il se forme 
ainsi de la mono-chlorhydrine «, mais il ne résulte pas de l’expé- 
rience faite par l’auteur, et telle qu'il la rapporte, qu'il ne se forme 
pas simultanément de la chlorhydrine 8. 
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(1) Bulletin de la Société chimique de Paris, séance du 12 aoùt 1860, -p. ‘235. 
