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A. — Hydratation du chlorure d'allyle. M. Berthelot 
a fait connaitre avec quelle puissance le propyléne 
H:C - CH = CH est absorbé par l'acide sulfurique en s’y 
combinant (*). Il en est à peu près amsi du chlorure 
d'allyle, son dérivé monochloré primaire CICH, - CH 
= CH,. Son absorption est aisée et rapide : quelques 
instants d’agitation suffisent à la déterminer. Il n’est pas 
nécessaire de chauffer au bain d’eau dans un appareil 
à reflux, comme l'indique Oppenheim. Une élévation 
notable de température accompagne cette absorption, et 
il est bon de refroidir, en les plongeant de temps en 
temps dans l’eau froide, les ballons dans lesquels se fait 
cette opération. 
Au cours de cette absorplion, on constate toujours un 
certain dégagement d'acide chlorhydrique gazeux. Ce fait 
ne me paraît pas cependant être en rapport avec la for- 
mation du glvcol propylénique, ear on sait que les éthers 
chlorhydriques primaires résistent fortement à l’action de 
l'acide sulfurique. 
J'ajouterai encore qu'il reste habituellement une cer- 
taine partie du chlorure d’allyle non absorbée (*). 
(*) BERTHELOT, Annales de chimie et de physique (3), t. XLIL, 
p. 399, année 1855. Voir aussi : Chimie organique fondée sur la syn- 
thèse, t. I, p. 111, et Les carbures d'hydrogène, t. II, p. 388. — 
Synthèse de l'alcool isoprepylique. Voici comment s'exprime Berthelot : 
« Le propylène, dirigé dans un tube de Liebig contenant de l'acide 
sulfurique pur et bouilli, s’absorbe presque aussi aisément que 
l'acide carbonique dans la potasse, non sans dégagement de chaleur. 
3) granmes d'acide peuvent absorber ainsi près de 4 litres de gaz 
(200 volumes ; {/, d’équivalent). » 
{**) Je tends à croire que l’alcool allylique, tel que nous le connais- 
sons aujourd'hui, n’est pas un produit homogène. Il en est peut-être 
de ce composé, si hautement intéressant, comme il en a été de la 
