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tions. On a aussi recueilli de l'acide acétique mono- 
chloré. 
Je trouve enfin dans mes notes que 60 grammes 
d’acétone monochlorée ont été oxydés par l'acide azo- 
tique. On a chauffé pendant trois jours dans les condi- 
tions indiquées plus haut, et, à la suite du même traite- 
ment, on a recueilli un liquide acide bouillant à 
185°-187°, se prenant de suite en cristaux par l'addition 
d'un petit fragment d'acide mono-chloro-acétique, ou 
plongé dans un mélange réfrigérant, cristaux fondant 
à 60°-622. 
b) Je passe à des oxydations réalisées, à cette époque, 
à l’aide du mélange chromique ordinaire. 
Dans une opération, 10 grammes de mono-chlorhy- 
drine, d’origine allylique, CH; - CH(OH) - CH, CI, ont été 
soumis à l’oxydation. La liqueur distillée après oxyda- 
tion a fourni un liquide acide qui, après neutralisation, 
a donné par la solution argentique un précipité blanc de 
sel argentique, cristallisant de l’eau chaude qui le 
dissout en lamelles. L'analyse de ce sel a donné le 
résultat suivant : matière, 05,2954; argent, après calci- 
nation, 0£,2520, d’où Ag °, — 64.64. L’acétate d’argent 
correspond à 64.67 °/. 
Une autre fois, 67 grammes d’acétone monochlorée 
CI CH, - CO - CH; ont été soumis à l’action oxydante de 
ce mélange. Le liquide distillé ne donnait aucun préci- 
pité avec l’azotate d'argent; on en peut conclure qu’il ne 
renfermait pas d’acide chlorhydrique, par conséquent que 
le composant éther haloïde H,CCI avait été respecté. Mais 
ce même liquide après saturation, par BaCO>, a fourni, 
avec la solution argentique, de l’acétate d'argent, cristal- 
1905. — SCIENCES. 29 
