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Voici le détail de lopération principale qui a été 
réalisée dans le but d'obtenir ce composé caractéristique : 
On a soumis à l’oxydation en tout 70 grammes de 
chlorhydrine, par portions de 10 grammes, mélangées de 
50 grammes d'acide azotique. Les deux liquides se dis- 
solvent l’un dans l’autre. On chauffe au bain d’eau 
jusqu’à cessation de vapeurs rutilantes. 
La distillation du liquide étendu d’eau, comme tel, 
fournit toujours une certaine quantité d'une huile inso- 
luble, piquante, vraisemblablement un composé chlora- 
nitré. Cette expulsion étant faite, on traite par l’éther les 
liquides acides. La solution éthérée, après expulsion de 
l’éther, laisse un liquide quelque peu épais, qui est de 
l’acide chloro-propionique à H;C - CH CI - CO (OH) que 
l’on obtient à l’état de pureté par la distillation. On y à 
trouvé 352.04 et 32.14 °/, de chlore, alors que la formule 
en demande 52.71. Il est bon de remarquer que l'acide 
acétique monochloré renferme 36.50 °/, de chlore. Le pro- 
duit ainsi obtenu diffère d’ailleurs totalement de l'acide 
acétique monochloré. C'est un liquide quelque peu épais, 
non congelable par un refroidissement ordinaire, d’une 
densité égale à 1.506 à %, et bouillant sous la pression 
ordinaire vers 185°. 
L'acide « chloro-propionique ne se produit dans ces 
circonstances qu’en une quantité qui constitue un rende- 
ment peu avantageux. Ce n’est nullement un mode de 
préparation. La raison en est que, dans cette oxydation, 
outre l'acide oxalique qui se produit en quantité notable, 
il se forme en même temps de l’acide acétique que l’on 
peut obtenir à la suite des manipulations suivantes en 
quantité fort appréciable. 
Aux eaux restantes, après l'extraction de l acide chloro- 
