(42) 
propionique, on à ajouté les premières portions provenant 
de la disullation de celui-ci. La moitié de cette masse 
liquide à été neutralisée par du carbonate potassique, 
puis on y à ajouté l’autre moitié et le tout a été soumis à 
la distillation. Les eaux recueillies étaient acides au 
tournesol, mais neutres à la tropæoline, d’où l’on à conclu 
à l’absence d’un acide minéral. La distillation a été 
continuée jusqu’à ce que Île produit distillé affectât le 
papier de tropæoline. La liqueur acide, produit de cette 
distillation, à été de nouveau saturée par du carbonate 
potassique, puis évaporée à siccité. Ce résidu solide, 
mélangé d'acide sulfurique concentré, à été soumis à la 
distillation sous pression raréfiée. Il ne s’est dégagé que 
fort peu de vapeurs nitreuses. Quant au liquide acide, 
produit de cette disullation, 1l a commencé à bouillir à 
100, avec un point fixé à 106°-107°; les deux tiers 
environ ont passé de 110° à 120°. Cette portion soumise 
à une nouvelle rectification à fourni de l’acide acétique 
glacial, se prenant en une masse cristalline, feuilletée dans 
un mélange réfrigérant ordinaire. Les portions prélimi- 
naires de ces disullations ont été employées à faire de 
l’acétate d'argent, sel si éminemment caractéristique. 
On a trouvé dans celui-ci 64.57 °/, d'argent, alors que la 
théorie en demande 64.67. 
La formation de l’acide acétique dans ces conditions 
n’a rien qui doive étonner. On sait avec quelle force ce 
composé résiste à l’action oxydante de l’acide nitrique. 
Je rappellerai à cette occasion que E. Erlenmeyer (*) a 
constaté, par une expérience directe, que l’acide acétique 
(*) Liebig's Annalen der Chemie, t. CLXXIX, p. 207, année 1875. 
