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n’est pas attaqué, en vase clos à 150°, par l'acide nitrique 
d’une densité égale à 1.4. 
On sait, d'autre part, que le mélange chromique 
possède une puissance de désagrégation des noyaux poly- 
carbonés beaucoup plus considérable que celle de Pacide 
azotique (*). 
L'oxydation de la mono-chlorhydrine 5 par le mélange 
chromique a été réalisée dans le but d'obtenir l’aldéhyde 
propionique monochlorée x H;C - CHCI - CH=0, mais 
sans résultat. J’ajouterai que l’on n’est pas même parvenu 
à obtenir par cette voie de l'acide « chloro-propionique 
H;C - CHCI - CO (OH). Le fait n'a rien d'étonnant, car 
j'ai constaté, par une expérience directe, que l'acide 
a chloro-propionique H;C - CH CI - CO (OH) lui-même, 
dans ces conditions, est oxvdé et transformé en acide 
acétique, comme il était à prévoir. 
Voici quelques détails sur un de ces essais d’oxydation : 
14 grammes de chlorhydrine H;C - CH - CI - CH, (OH) 
ont été introduits dans une quantité de mélange chro- 
mique, froid et maintenu froid, susceptible de fournir 
deux atomes d'oxygène. La réaction est fort vive. Après 
une demi-heure, l'oxydation paraît terminée. On a soumis 
le liquide à la disullation. Il a passé une certaine 
(*) Voici un exemple précis de cette différence : alors que l’acide 
butvrique normal est oxydé sans difficulté par le mélange chromique 
et transformé en acide acétique, eau et gaz carbonique, il est relati- 
vement stable en présence de l'acide azotique. Ghauffé à 130° en vase 
clos, avec un acide d’une densité égale à 1.4, il n’est pas encore 
attaqué après plusieurs heures [Grünzweig] (1). 
(*) Liebig's Annalen der Chemie, t. CLXIE, p. 200, année 1872. 
