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spécifique de saponification de l’acétate d’éthyle par les 
bases solubles subit une diminution progressive à 
mesure que le sel formé s’accumule dans la dissolution. 
Cette diminution est d'autant plus prononcée que la base 
est plus faible, c’est-à-dire, dans notre conception 
actuelle de l’état des corps dissous, que son degré 
d'ionisation est moins prononcé. Négligeable pour KOH, 
cette régression est très marquée pour NH,OH et les 
amines. 
À peu près à la même époque, Arrhénius (*) montra 
l'influence qu’exerce l'addition de sels métalliques ren- 
fermant le même métal que la base sur la vitesse de 
saponification. Il constata une action retardatrice, très 
importante quand la saponification se fait par une base 
faible. 
Ces faits furent expliqués, quelques années plus tard, 
à la lumière de la théorie de lionisation. La saponi- 
fication des éthers par les bases est provoquée par les 
ions OH qui se forment dans la dissociation électro- 
lytique des hydroxydes métalliques, et la réaction peut 
s’écrire : 
AIK.R + ON’ = AÏk. - OH + R’. 
La vitesse de la réaction doit donc être proportion- 
nelle à la concentration Con) des ions OH’. 
.V = S$, a 
(‘) ARRHÉNIUS, Eïinfluss der Neutralsalze auf die Verseifuna von 
Aethylacetat (LEITSCHR. FÜR PHYSIK. CHEMIE, Bd I, S. 110. 
