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Or cette concentration est liée à la concentration de 
la base par la condition d'équilibre d’ionisation 
Cu X Con) = KCwçoiyn ; 
Cm étant la concentration des ions de métal, Cw'onn celle 
de la base non ionisée et n la valence du métal. 
À mesure que la saponification progresse, c’est-à- 
dire qu'il se forme une quantité plus considérable de 
sel métallique, le nombre d'ions de métal augmente : 
les sels étant en général plus 1onisés que les bases 
correspondantes. Lorsque la base est très forte, comme 
KOH, son degré d’ionisation est très élevé et l’augmen- 
tation du nombre d’ions de métal par la transformation 
en sel est peu sensible. Il en sera autrement pour les 
bases faibles, comme NH,OH, qui ne donnent en solution 
qu'un nombre restreint d'ions, tandis que les sels cor- 
respondants sont presque complètement ionisés. Les 
progrès de la réaction provoquent donc dans ce cas une 
augmentation considérable du nombre d'ions métal- 
liques. | 
La condition d'équilibre d’ionisation de la base nous 
apprend que plus la concentration des ions métalliques 
devient forte, plus celle des ions OH diminuera; plus 
donc la réaction de saponification sera lente. Dans le cas 
des bases puissantes, comme KOH, la variation dans la 
concentration des ions de métal est si peu importante 
qu’elle n’a qu’une influence négligeable sur la marche de 
la réaction (*). Pour obtenir une rétrogradation sensible 
(*) Voir OsTwaLp, loc. cit. 
