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ficient d’ionisation est plus élevé. La réaction diffère de 
celle des bases solubles par le fait que la concentration 
de l’hydroxyde non 1onisé reste constante, ce dernier se 
formant aux dépens de l’eau et de l’oxyde à mesure que 
les progrès de la réaction le font disparaître de la solu- 
tion. 
La condition d'équilibre d’ionisation prend la forme 
Cy X Con) — Constante, 
Cu X Com étant le produit de solubilité de l’électro- 
Ivte. 
Cette relation nous montre que, comme dans Île cas 
précédent, la vitesse de la réaction doit diminuer, la 
concentration des ions OH’ devenant de plus en plus 
faible à mesure que les ions M s'accumulent dans la solu- 
tion. En outre, l’hydroxyde réagissant plus lentement, il 
en résulte une réduction correspondante de la vitesse de 
dissolution de l’oxyde métallique dans l’eau. 
Dans les deux cas, c’est donc à l’augmentation progres- 
sive de la concentration des ions de métal qu'est dû le 
ralentissement de la saponification. 
Si ces ions, au lieu de s’accumuler dans la solution, 
se combinaient au résidu halogénique pour donner soit 
un sel insoluble, soit un sel peu ionisé, leur concentra- 
tion ne pourrait dépasser une certaine limite, déterminée 
par le produit de solubilité du sel dans le premier cas, 
par le coefficient de dissociation électrolytique dans le 
second. Moins le sel formé sera soluble, ou bien moins 
il sera ionisé, et plus la réaction sera rapide. C’est à 
linsolubilité presque complète du chlorure, du bromure 
