(446) 
et de l’iodure d'argent qu'il faut attribuer la facilité avec 
laquelle l’oxyde d'argent humide transforme les éthers 
haloïdes en alcools. 
Les sels haloïdes de mercure nous offrent un remar- 
quable exemple de sels peu ionisés. Une solution 0.017 
normale de chlorure mercurique n’a qu'une conductibilité 
moléculaire de 2.59; une solution 0.0124 normale de 
bromure mercurique, de 1.29 (*). Aussi la production 
du chlorure mercurique et à plus forte raison celle du 
bromure dans la saponification d’un éther haloïde par 
l’oxyde mercurique n’introduira-t-elle que peu d'ions Hg// 
dans la solution, et la réaction ne sera guère retardée. 
C’est la raison pour laquelle j'avais choisi l’oxyde de mer- 
cure pour préparer l'alcool bifluoré, et les bons résultats 
que J'ai obtenus ont confirmé mes prévisions. 
Dans le rapport élogieux que M. L. Henry a bien 
voulu faire sur mon travail, il émet l’idée que l’action de 
l’eau seule suffit à expliquer la formation de l'alcool 
bifluoré; l’oxyde de mercure servirait à fixer l’acide 
bromhydrique formé. 
Il est hors de doute que l’eau seule peut produire la 
saponification des éthers haloïdes; nous savons le rôle 
considérable que jouent les ions OH’ qu'elle renferme 
dans une foule de réactions hydrolytiques. 
Il convenait donc, pour trancher la question et répon- 
dre à l’objection du savant académicien, de soumettre les 
considérations théoriques que j'ai exposées à un contrôle 
expérimental plus complet. 
(*) GROTRIAN, Ann. der Physik und Chemie, neue Folge, Bd XVIII, 
Se 117 
