(452) 
celle de MgO, ZnO et CdO et se rapproche, sans 
l’atteindre cependant, de celle de l’oxyde rouge de mer- 
cure. 
Les résultats auxquels je suis arrivé me paraissent 
démontrer de la manière la plus satisfaisante l’influence 
considérable de la concentration des ions de métal sur la 
vitesse de saponification. 
Si l’eau jouait le rôle prépondérant dans la saponifica- 
tion, l’oxyde métallique ne servant qu’à fixer l’hydracide 
formé, la vitesse de sapomification devrait être le plus 
forte pour la magnésie et décroître dans la série des 
oxydes MgO, ZnO, CdO, HgO, à mesure que le poids 
atomique du métal s'élève, puisque c’est dans cet ordre 
que décroissent la solubilité et le caractère basique de 
l’oxyde. Il en serait encore de même si la saponification 
se faisait par l’oxyde dissous, mais que le rôle de la 
concentration des ions de métal fût négligeable. 
Or, c’est précisément dans l’ordre inverse que se 
rangent les oxydes au point de vue de leur fonction sapo- 
nifiante. 
Dans le groupe MgO, CdO, ZnO, la vitesse de réaction 
augmente du premier terme au dernier, tandis que le 
coeflicient d'ionisation des bromures correspondants 
diminue. 
Les sels haloïdes de magnésium et de zinc sont facile- 
ment hydrolysés par l’eau avec formation de sels basiques 
et d'hydracide ; cette réaction réversible pourrait s’oppo- 
ser aux progrès de la transformation, si celle-ci était due 
à l’eau et expliquer les vitesses moindres observées dans 
la saponification par MgO et ZnO. Il n’y a pas lieu de 
tenir compte de cette objection, car, comme je l’ai dit 
