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plus haut, les solutions étaient encore alcalines à la fin 
de l'expérience. 
Le ralentissement dû à la présence des ions de métal 
compense done, et au delà, les avantages que donnent 
aux oxydes à poids moléculaire peu élevé du groupe une 
solubilité et une 1onisation plus grandes. 
Les différences que j'ai constatées ne sont pas très 
grandes pour les oxydes de Mg, Zn, Cd; par contre, 
l'oxyde de mercure s’écarte considérablement de ses 
congénères. Ce fait n’a rien qui doive étonner; le bro- 
mure de mercure n’est guère dissocié en solution, son 
ionisation estenviron cinquante fois plus faible en solution 
1/00 n. que celle du bromure de cadmium. Le nombre 
d'ions de mercure qui restent en solution est donc 
minime. En outre, le bromure mercurique est moins 
soluble que les bromures de Mg, Zn, Cd, et une partie de 
ce sel se dépose à l’état solide pendant la réaction; dès 
lors, la concentration des ions de mercure reste con- 
stante. 
L'oxyde de plomb possède un pouvoir saponifiant très 
élevé qui atteint presque celui de HgO. Ce fait s'explique 
d'abord par la solubilité moléculaire assez grande de 
l’hydroxyde de plomb; elle est, en effet, quatre fois plus 
élevée que celle de Mg(OH),. Mais le facteur prédominant 
est 101 la faible solubilité du bromure de plomb, qui 
empêche, malgré l’ionisation importante des sels de 
plomb (les sels haloïdes de plomb sont moins ionisés 
que ceux de magnésium, de zinc et de cadmium, mais 
beaucoup plus que ceux de mercure), la concentration 
des ions de plomb d'atteindre une valeur considérable. 
Les données expérimentales que j'ai recueillies ne 
1903. —— SCIENCES. 1 
