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Je l’ai désigné d’abord sous le nom d’hydroxy-bromure 
de méthylene. 
C'est un liquide incolore, mais jaunissant rapidement 
à l'air et à la lumière, d’une odeur très piquante, d’une 
densité égale à 1.92 à 12,5, se congelant vers - 72° en 
une masse solide, micro-cristalline. 
L'acide bromhydrique paraît n’être retenu que faible- 
ment vis-à-vis du méthanal HC=0. Aussi ce corps 
manque-t-il de stabilité, du moins dans toutes les cir- 
constances où l'acide bromhydrique, corps gazeux très 
y a trouvé 72.36 et 12.928 0), alors que la formule HC = 0 + HBr en 
demande 72.07. 
L'oxyde de méthylène (H:Ck0Bre, produit de l’action de l'acide 
bromhydrique gazeux sur le méthanal polymérisé (HC= 0),, renferme 
18.43 °/ de brome. 
Dans un travail publié en 1901, un chimiste allemand, M F.-M. 
Litterscheid (1) s’est occupé de diverses questions se rattachant aux 
composés méthyléniques et notamment de l’action des acides HCI et 
HBr sur le méthanal en solution aqueuse. M. Litterscheid n’a pas 
obtenu le composé HC = 0 :+ HBr dont je m'occupe dans cette notice. 
J'en suis fort au regret, mais son insuccès n’est en aucune façon de 
nature à faire rejeter, surtout par moi, l'existence de ce produit qui 
repose sur des données analytiques suffisantes. On le verra plus loin. 
Je signalerai en passant certaines erreurs de calcul commises par 
M. Litterscheid : alors que l’on prend Br = 80, H,C = 0 + HBr renferme 
H,C — Br 
72.07% et > 0, 18430) de brome et non pas 72.970) et 
HC Br 
19.41 0, comme il est indiqué dans ce travail. 
(1) Liebig's Annalen der Chemie, t. CCCXVI, pp. 457 et suiv. 
