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soluble dans l’eau et doué d’aptitudes réactionnelles si 
énergiques, peut entrer en action. 
A l'air libre, dès la température ordinaire, il paraît 
perdre du gaz bromhydrique; aussi fume-t-1l à Pair, 
comme tous les corps qui, directement ou indirectement, 
laissent échapper de cet hydracide. 
Abandonné dans un exsiccateur, sur de la chaux vive, 
à la température ordinaire, 1l disparaît assez rapidement, 
en perdant progressivement son gaz bromhydrique et en 
laissant un résidu solide de poly-oxyméthylène (H,C=0),. 
Soumis à l’action de la chaleur, il perd de l'acide 
bromhydrique. Dès 20°, 1l s’en dégage abondamment. 
La plus grande partie de sa masse passe vers 150°. Il se 
transforme, dans ces conditions, partiellement en oxy- 
bromure de méthylène (H,C)2.0.Bro, éb. 1550. 
H,C = O + HBr H,C — Br 
> O + H,0. 
H,C = O + HBr H,C — Br 
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On sait que ce composé se forme facilement par 
l’action de HBr gaz sur (H,C = O),. 
Ce bromhydrate d'oxyde de méthylène est incompatible 
avec l’eau et les alcools. 
Dans l’eau qui ne le dissout pas et au fond de laquelle 
il tombe, 1l disparaît à la longue, même dès la tempéra- 
ture ordinaire, en se transformant en acide bromhydrique 
et en méthanal H,C - (OH)2. 
Avec les alcools ordinaires, méthylique, éthylique, ete., 
en quantité suffisante, 1l réagit vivement, pour donner, 
en fin de compte, le bromure C,H,,,,Br et le méthylal 
