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série paire ou impaire. Mais ce n’est pas le moment de 
traiter ici de ces délicates questions de chimie générale 
sur lesquelles je me propose de revenir d’une manière 
spéciale, autant que l'importance de l’objet le comporte. 
Je n’ajouterai qu'une seule remarque à celles que je viens 
de formuler en passant, c’est que dans chaque famille ou 
groupe naturels, ces unités d'action chimique supplétives 
et extraordinaires sont d'autant plus développées, ou 
mieux, plus faciles à éveiller et à mettre en action que 
le poids atomique de l’élément où on les constate est plus 
élevé. Il en est ainsi dans les groupes du chlore et de 
l’azote; il en est de même dans le groupe de l'oxygène. 
Il y a longtemps déjà qu’à la suite des recherches de 
divers chimistes, et notamment de celles de Cahours, on 
a constaté des composés sulfurés, mono-sulfurés, se 
rattachant à l’atome de soufre tétravalent. Et, fait bien 
étrange, 1} arrive que, Si dans les combinaisons pure: 
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ment hydrogénées HX, IX, H;X, etc., la polyvalence 
élémentaire est malaisée ou impossible à mettre en évi- 
dence, elle le devient à un degré que l’on peut qualifier 
d’éminent dans les composés correspondants où l’hydro- 
gène est remplacé par des groupements hydrocarbonés 
équivalents. C’est ainsi que je suis ramené à l'oxyde de 
méthyle (H:C)20 et à l’oxyde de méthylène H,C = 0. 
Aujourd’hui, grâce aux recherches de divers chimistes, 
et notamment à celles de MM. Ad. Baeyer et Villiger, la 
question de la tétravalence de l'oxygène est devenue une 
question actuelle. Il serait superflu de faire ressortir le 
haut intérêt qui s’y rattache. L’acide bromhydrique gazeux 
est aisé à obtenir à l’état de pureté et sec; 1l est doué 
d’une aptitude réactionnelle considérable, bien plus con- 
sidérable que celle de l'acide chlorhydrique, et en même 
