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temps 1l est notamment moins volatil que celui-ci et 
détermine par conséquent des combinaisons addition- 
nelles d’un point d’ébullition ou de dissociation plus 
élevé que celui des combinaisons chlorhydriques corres- 
pondantes. De plus, il est stable, stable comme l'acide 
chlorhydrique, et si, au point de vue de son intensité 
réactionnelle, il est inférieur à l'acide iodhydrique, il 
l'emporte sur celui-ci par sa stabilité, n’étant pas suscep- 
ble de se scinder en ses éléments pour Jouer le rôle 
d’un agent d’hydrogénation. 
* Pour ces diverses raisons principales, l'acide bromhy- 
drique me parait de nature à rendre des services dans 
l'étude objective de la polyvalence des éléments négatifs 
et notamment de la polyvalence de l’oxygène. Dans cet 
ordre d'idées, je signalerai les composés, trop peu remar- 
qués, à mon sens, qu'a mis au jour, il y a quelques 
années, un chimiste russe, M. Wladimir Mokiewsky (*), 
de l’acide bromhydrique avec divers glycols et notam- 
ment avec le glycol éthylénique (HO) CH, - CH, (OH) 
+ HBr, composé bien défini, cristallisable et fusible à 
50°-51°. Ce bromhydrate correspond bien à l’hydrate 
cristallisé de l’acide bromhydrique (H20) H20 + HBr. 
Quoi qu’il en soit, tout, ou presque tout, est encore à 
faire en ce qui concerne l’emploi du gaz acide bromhy- 
drique au point de vue de la constatation et de la déter- 
mination de la polyvalence élémentaire. Un des buts de 
la présente notice est de me permettre d'exploiter à 
loisir cette idée qui me paraît devoir être féconde. 
Louvain, juin 1905. 
(*) Chemisches Centralblatt, 1899, t. 1, p. 592. 
1903. — SCIENCES. ts 
