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égale à la moitié du poids d’eau, on peut encore recueillir 
une certaine quantité d'acide difluoracétique. C’est ainsi 
que dans une opération j'avais obtenu 26 grammes d'acide 
à la première distillation; une deuxième distillation du 
résidu avec HSO, étendu en fournit encore 6 grammes. 
La manière de procéder que je viens de décrire pré- 
sente le défaut de nécessiter la distillation d’une grande 
quantité d’eau et de donner ainsi un acide très étendu. 
Pour éviter les inconvénients que présente cette mé- 
thode de préparation, j'ai par la suite modifié légèrement 
la technique opératoire. 
J'avais songé à remédier à l’ennui de devoir distiller 
une masse d’eau considérable en opérant avec des solu- 
tions concentrées d’anhydride chromique, ne contenant 
que la quantité d’eau absolument nécessaire pour main- 
tenir CrO; en solution en présence de H5S0,. Mais dans 
ces conditions, loxvdation devient trop violente, la molé- 
cule d'acide difluoracétique est détruite à son tour avec 
formation d'acide fluorhydrique. La destruction partielle 
de l'acide difluoracétique ne peut même être complète- 
ment évitée quand on opère aux concentrations plus 
faibles que J'ai indiquées plus haut, et c’est à elle qu'est 
dû le dégagement d'acide fluorhydrique que l’on observe 
à la distillation du produit de réaction. En effet, ce n’est 
pas l'acide sulfurique concentré qui provoque la destruc- 
ton, car on peut distiller l’acide difluoracétique en pré- 
sence d'acide sulfurique de n’importe quelle concentra- 
tion sans qu’il se produise une attaque de l’angle fluoré. 
C’est pour parer à ce nouvel inconvénient que j'ai 
travaillé de la manière suivante : 
Le ballon, muni d’un réfrigérant ascendant, porte deux 
entonnoirs à robinet, renfermant l’un une solution 
