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ment. La chauffe du ballon est maintenue jusqu'à ce 
qu’un thermomètre plongeant dansle liquide marque 130°. 
Le produit distillé est exactement neutralisé par le 
carbonate de sodium, puis évaporé dans le vide jusqu’à 
siccité. Le résidu salin est repris par lalcool bouillant. 
Le difluoracétate de sodium est très soluble dans ce 
dissolvant chaud, ce qui permet de le séparer d’une 
petite quantité de fluorure et de fluosilicate de sodium 
que renferme le produit brut. On filtre à chaud et l’on 
évapore la solution alcoolique au bain-marie jusqu’à 
siccité. Le difluoracétate de sodium est alors desséché 
complètement dans le vide sec. On peut aussi le séparer 
de la solution alcoolique en ajoutant à celle-ci trois à 
quatre fois son volume d’éther. Le difluoracétate de 
sodium précipite complètement. On le lave plusieurs fois 
à l’éther et on le sèche dans le vide. 
Le rendement est bon : j'ai obtenu 105 grammes de 
difluoracétate de sodium aux dépens de 82 grammes 
d'alcool bifluoré. Le rendement théorique est de 
118 grammes. 
Pour isoler l’acide difluoracétique, on distille le 
difluoracétate de sodium sec avec un excès d’acide sulfu- 
rique concentré. L’acide difluoracétique distille sans 
décomposition entre 150° et 440°. Il retient très énergi- 
quement l’eau; pour l’obtenir anhydre, on doit le distil- 
ler dans le vide avec un grand excès (trois fois son 
volume) d’acide sulfurique concentré, auquel on à ajouté 
une petite quantité d'acide sulfurique fumant. On chauffe 
à 410°; l'acide difluoracétique bout entre 67° et 70° sous 
20 millimètres de pression. En rectifiant le produit à 
l'abri de l'humidité atmosphérique au déphlegmateur de 
1903. — SCIENCES. 41 
